離子液體，簡稱ILs（來自英文名Ionic Liquids縮寫）。

    通俗理解，“離子液體”是一類“有機(jī)鹽”，由陰、陽離子所組成。

    起初，研究人員得到一類室溫下為液態(tài)（熔融態(tài)）的有機(jī)鹽，后來把這類鹽稱為“離子液體”，目前，尚沒有明確而有說服力的定義，我司綜合“離子液體”研究和應(yīng)用成果，定義：陽離子為有機(jī)結(jié)構(gòu)的可熔融鹽，稱之為“離子液體”。基于此，“離子液體”應(yīng)該具有如下特征：

• 陽離子為有機(jī)結(jié)構(gòu)，陰離子任意，言外之意，陽離子為無機(jī)結(jié)構(gòu)的，都不屬于“離子液體”范疇

• 可熔融，有熔點(diǎn)，即有液程，言外之意，加熱到分解時(shí)還沒熔融的，都不屬于“離子液體”范疇
  

注：默尼化工科技（上海）有限公司綜合相關(guān)研究和應(yīng)用給予“離子液體”作出的定義，僅供參考

    業(yè)內(nèi)學(xué)者的一些定義如下：

    1） 室溫離子液體（RTILs - Room Temperature Ionic Liquids），室溫范圍內(nèi)可呈現(xiàn)為液態(tài)的熔融鹽

    2） 100℃以內(nèi)可呈現(xiàn)為液態(tài)的熔融鹽（RTILs的另一種說法）

    3） 使用溫度下可呈現(xiàn)為液態(tài)的熔融鹽（張鎖江院士于2017年在“第四屆全國離子液體與綠色過程學(xué)術(shù)會議”上給出的定義）

     一般而言，離子化合物熔融成液體需要很高的溫度才能克服離子鍵作用力，熔化為液體。例如NaCl的熔點(diǎn)為803℃，在高溫下才能成為液體。某些離子化合物的陰、陽離子體積差距很大，結(jié)構(gòu)中某些取代基的不對稱性使離子不能規(guī)則地堆積，結(jié)構(gòu)松散，陰陽離子間的作用力小，熔點(diǎn)低，在室溫下能以穩(wěn)定液態(tài)形式存在，”離子液體“便由此而產(chǎn)生。

    從定義上看，不是所有“離子液體”在常溫下是液體，也就是說，常溫下，離子液體不一定是液體。

    離子液體常用術(shù)語有：

• 離子液體 -Ionic Liquid - IL

• 室溫離子液體 - Room Temperature Ionic Liquid - RTIL

• 熔鹽 - Melten Salt - MS

• 室溫熔鹽 - Romm Temperature Melten Salt - RTMS

• 環(huán)境溫度熔鹽 - Ambient Temperature Melten Salt - ATMS

• 環(huán)境溫度離子液體 - Ambient Temperature Ionic Liquid - ATIL

• 功能離子液體 - Task Specific Ionic Liquid -TSIL

• 液態(tài)有機(jī)鹽 - Liquid Organic Salt - LOS

• 熔鹽 - Fused Salt - FS

• 新型溶劑 - Neoteric Solvent - NS